Questão FC287816
Acerca das titulações ácido-base, analise. I. As equações escritas para descrever as reações são diferentes ao derivar de ácido forte-base forte, ácido fraco-base forte, ácido fort
Química
IDECAN · 2014
Acerca das titulações ácido-base, analise.
I. As equações escritas para descrever as reações são diferentes ao derivar de ácido forte-base forte, ácido fraco-base forte, ácido forte-base fraca.
II. Quando as constantes de equilíbrio (K) para essas reações são grandes, indicam que as reações vão essencialmente até o final.
III. O pH, ponto de equivalência, é determinado pelas espécies que se acham presentes.
IV. Para cada tipo de reação é utilizado um indicador diferente, determinado a partir do ponto de equivalência.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
- I, apenas.
- I, II, III e IV.
- I e II, apenas.
- I e III, apenas.
- I, II e IV, apenas.
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Gabarito
B
Comentário do professor
A alternativa está correta porque as quatro afirmativas são consequência da natureza das espécies envolvidas nas reações ácido–base.
Dissociação: ácidos e bases fortes se dissociam completamente, fracos parcialmente, logo as equações químicas e as espécies presentes mudam — por exemplo \( \mathrm{HA + OH^- \rightarrow A^- + H_2O} \) (quando HA é ácido).
Constante de equilíbrio (K): um valor muito grande (\(K\gg1\)) indica que os produtos são muito favorecidos, isto é, a reação ocorre essencialmente até o fim.
Ponto de equivalência (pH): o pH na equivalência é determinado pelas espécies formadas (apenas água, ou conjugados que hidrolisam), por isso pode ser neutro, ácido ou básico.
Indicador: a escolha do indicador depende do pH do ponto de equivalência; deve ter faixa de viragem cuja \( \mathrm{p}K_a \) coincida com esse pH para sinalizar corretamente o fim da titulação.
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