Questão FC287817
Analise as informações a seguir para responder à questão abaixo. A figura anterior refere-se a uma titulação ácido forte-base forte. A curva representa a titulação de 50,00 mL de H
Química
IDECAN · 2014
Analise as informações a seguir para responder à questão abaixo.
A figura anterior refere-se a uma titulação ácido forte-base forte. A curva representa a titulação de 50,00 mL de HCl1,000 M com NaOH 1,000M, com K = 1,0 x 1014.
Com base nas características apresentadas, analise as afirmativas.
I. No ponto de equivalência, quando todo o HCl for neutralizado pelo NaOH, obtém-se uma solução na NaCl, um sal neutro.
II. O valor de K indica que a reação contém reagente limitante, não perfazendo totalmente.
III. O ponto de equivalência é 7.
IV. Próximo ao ponto de equivalência, o pH sobe rapidamente. De fato, o pH pode aumentar até quatro unidades quando meia gota, aproximadamente, 0,02 mL de NaOH é adicionada.
Estão corretas apenas as afirmativas
- I e II.
- I e III.
- I e IV.
- II e IV.
- III e IV.
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Gabarito
B
Comentário do professor
No titulação entre HCl (ácido forte) e NaOH (base forte) todos os íons H+ e OH– reagem completamente formando água e o sal NaCl. Assim, no ponto de equivalência restam íons Na+ e Cl– em solução aquosa; como ambos são os contra‑íons de ácido e base fortes, não sofrem hidrólise significativa, caracterizando o produto como sal neutro.
Do ponto de vista estequiométrico, \(n_{HCl}=0{,}05000\ \text{L}\times1{,}000\ \text{mol·L}^{-1}=0{,}05000\ \text{mol}\), logo o volume de NaOH 1,000 M necessário é \(V_{NaOH}=\dfrac{0{,}05000}{1{,}000}=0{,}05000\ \text{L}=50{,}00\ \text{mL}\).
Como sobra apenas água e o sal neutro, a concentração de \(H^+\) é determinada pelo autoprotólise da água (\(K_w=1{,}0\times10^{-14}\) a 25 °C), levando a \([H^+]=1{,}0\times10^{-7}\ \text{mol·L}^{-1}\) e, portanto, pH = 7. Assim, as afirmativas I e III são corretas.
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