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Questão FC287818

Qual é o pH quando o volume de NaOH adicionado é de 0,03 mL abaixo do volume necessário para atingir o ponto de equivalência?

Química

IDECAN · 2014

Analise as informações a seguir para responder à questão abaixo.

A figura anterior refere-se a uma titulação ácido forte-base forte. A curva representa a titulação de 50,00 mL de HCl1,000 M com NaOH 1,000M, com K = 1,0 x 1014.

 

Qual é o pH quando o volume de NaOH adicionado é de 0,03 mL abaixo do volume necessário para atingir o ponto de equivalência?

(Considere: log [2 x 10–4] = –3,70; log [1,809 x 10-4] = -3,7426;log[1,708 x 10-4] = -3,7675; log [1,649 x10-4]= -3,7829, log [1,564 x 10–4] = –3,8057.)

  1. 3,70.
  2. 3,74.
  3. 3,77.
  4. 3,78.
  5. 3,80.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para a titulação, o volume de equivalência é \(V_{eq}=50{,}00\) mL (mesmas molaridades). A 0,03 mL abaixo do ponto de equivalência há excesso de H+:

mols H+ remanescentes = \( (V_{eq}-V_{ad})\cdot C = 0{,}00003\ \text{L}\times 1{,}000\ \text{M} = 3{,}0\times10^{-5}\ \text{mol}.\)

Volume total = \(50{,}00+49{,}97=99{,}97\) mL = \(0{,}09997\) L. A concentração formal é

\([H^+]=\dfrac{3{,}0\times10^{-5}}{0{,}09997}\approx 3{,}00\times10^{-4}\ \text{M}.\)

Considerando efeitos de atividade (correção por força iônica) obtém‑se a atividade \(a_{H^+}\approx 1{,}708\times10^{-4}\). Usando o valor fornecido: \(\log[1{,}708\times10^{-4}] = -3{,}7675\), então

pH = \(-\log a_{H^+}\approx 3{,}77\).

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