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Questão FC287823

Após transferir 2,00 mL de solução 50% p v–1 de NaOH para um balão de 250 mL e ajustar o volume com água, padronizou-se a solução com biftalato de potássio. Para isso, determinado

Química

IDECAN · 2012

Após transferir 2,00 mL de solução 50% p v–1 de NaOH para um balão de 250 mL e ajustar o volume com água, padronizou-se a solução com biftalato de potássio. Para isso, determinado laboratório dispõe de buretas de 50,0 mL, balões e pipetas de vários volumes. Qual é a massa de padrão primário que deverá ser utilizada para padronizar a solução, de modo que seja utilizada a metade do volume da bureta?

(Considere: biftalato de potássio = 204 g/mol–1; hidróxido de sódio = 40,0 g/mol–1; p v–1 = m v–1; reação do titulante com o padrão primário é 1:1.)

  1. 51,0 mg.
  2. 510 mg.
  3. 10,20 mg.
  4. 102,0 mg.
  5. 1,020 g.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Comece calculando a massa de NaOH na alíquota: \(50\%\, m/v = 50\ \text{g}/100\ \text{mL} = 0,5\ \text{g·mL}^{-1}\). Em \(2,00\ \text{mL}\) há \(0,5\times2,00 = 1,00\ \text{g}\) de NaOH.

Converta para concentração: \(n=\dfrac{1,00}{40,0}=0,0250\ \text{mol}\) em \(0,250\ \text{L}\), então \(C=\dfrac{0,0250}{0,250}=0,100\ \text{mol·L}^{-1}\).

Usando a metade da bureta de \(50,0\ \text{mL}\) tem-se \(25,0\ \text{mL}=0,0250\ \text{L}\). Moles de NaOH titulados: \(n=C\cdot V=0,100\times0,0250=0,00250\ \text{mol}\).

Pela reação 1:1, os moles de biftalato de potássio são \(0,00250\). Massa necessária: \(m=n\cdot M=0,00250\times204=0,510\ \text{g}=510\ \text{mg}\).
Resposta: 510 mg.

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