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Questão FC287824

Para padronizar uma solução de H2SO4 de concentração 1 x 10-2 mols/L com carbonato de sódio, conforme a equação H2SO4 (aq) + Na2CO3 (aq) → Na2SO4 (aq) + CO2 (aq) + H2O (l), pesou-s

Química

IDECAN · 2012

Para padronizar uma solução de H2SO4 de concentração 1 x 10-2 mols/L com carbonato de sódio, conforme a equação H2SO4 (aq) + Na2CO3 (aq) → Na2SO4 (aq) + CO2 (aq) + H2O (l), pesou-se uma massa de 0,0409 g de Na2CO3, adequadamente preparada e diluída em um erlenmeyer. Na análise, foram necessários 30,35 mL da solução de H2SO4 para que fosse encontrado o ponto de viragem da fenolftaleína. Qual o valor da solução-padrão do H2SO4?

(Considere: H2SO4 completamente ionizado e a massa molar 98,08 g/mol; Massa molar do Na2CO3 = 105,98 g/mol.)

  1. 3,859 x 10–4 mols/L
  2. 1,271 x 10–2 mols/L
  3. 3,859 x 10–2 mols/L
  4. 1,271 x 10–4 mols/L
  5. 3,859 x 10–1 mols/L
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Gabarito

B

Comentário do professor

Calcule os **moles** de Na2CO3: \(n=\dfrac{0{,}0409\ \text{g}}{105{,}98\ \text{g·mol}^{-1}}=3{,}86\times10^{-4}\ \text{mol}.\)

Pela **estequiometria** da reação (1:1 entre H2SO4 e Na2CO3, com ácido totalmente ionizado), os moles de H2SO4 consumidos são iguais aos do carbonato: \(n_{\text{H2SO4}}=3{,}86\times10^{-4}\ \text{mol}.\)

Calcule a **concentração** usando o volume gasto \(V=30{,}35\ \text{mL}=0{,}03035\ \text{L}\): \(C=\dfrac{3{,}86\times10^{-4}}{0{,}03035}=1{,}271\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}.\) Portanto, a solução-padrão é \(1{,}271\times10^{-2}\) mol/L.

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