Questão FC287825
Para determinar a concentração de uma solução de NaOH desconhecida deve ser feita sua titulação com uma solução de HCI padrão. Assim, é necessário juntar água suficiente para compl
Química
IDECAN · 2012
Para determinar a concentração de uma solução de NaOH desconhecida deve ser feita sua titulação com uma solução de HCI padrão. Assim, é necessário juntar água suficiente para completar 1000 mL de solução em 15,00 mL de HCl 6M. A seguir, é necessária uma solução com Na2CO3 convenientemente preparada. Dessa forma, foi encontrada a concentração padrão da solução de HCl que era 0,2548 mols/l. Feito isto, transferiu-se exatamente 50,00 mL da solução de NaOH de concentração desconhecida para um erlenmeyer que continha uma pequena quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína. A seguir, adicionou-se em uma bureta a solução de HCl 0,2548 mols/L e foi feita a titulação. Ao término do processo, observou-se que o volume de HCl gasto na titulação foi 19,25 mL. Qual é a concentração (mols/L) da solução titulada?
(Considere: massas molares HCl = 35,5 g/mol; NaOH = 40 g/mol.)
- 0,0981 mols/L
- 0,1962 mols/L
- 0,3924 mols/L
- 0,0392 mols/L
- 0,9812 mols/L
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Gabarito
A
Comentário do professor
A titulação envolve a reação \em>HCl + NaOH → NaCl + H2O, com estequiometria 1:1, logo os mols de HCl consumidos são iguais aos mols de NaOH titulados.
Calcule os mols de HCl: \(n_{HCl}=C\cdot V=0{,}2548\ \text{mol·L}^{-1}\times 0{,}01925\ \text{L}=0{,}0049049\ \text{mol}.\)
Como \(n_{NaOH}=n_{HCl}=0{,}0049049\ \text{mol}\) e o volume da amostra de NaOH foi \(0{,}05000\ \text{L}\), a concentração da solução é \(C_{NaOH}=\dfrac{0{,}0049049}{0{,}05000}=0{,}098098\ \text{mol·L}^{-1}\), arredondando: 0,0981 mol·L⁻¹.
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