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Questão FC287826

Um complexo vitamínico informa em sua bula que cada comprimido contém a presença de certa quantidade de ferro. Foi dissolvido um comprimido em condições adequadas para que todo o f

Química

IDECAN · 2012

Um complexo vitamínico informa em sua bula que cada comprimido contém a presença de certa quantidade de ferro. Foi dissolvido um comprimido em condições adequadas para que todo o ferro presente nesse comprimido fosse completamente dissolvido e também convertido em Fe+2. Após, toda amostra foi titulada com 14,22 mL de uma solução padrão de KMnO4 1,8 x 10-3 mols/L. Calcule a massa de ferro presente em cada comprimido do complexo vitamínico, sabendo-se que, para um adulto normal, a recomendação de ingestão mínima diária de ferro é de 8,00 mg. (Considere: massa molar do Fe2+ = 56 g/mol)

MnO4– + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2

  1. 6,72 mg de ferro por comprimido.
  2. 8,62 mg de ferro por comprimido.
  3. 9,16 mg de ferro por comprimido.
  4. 0,72 mg de ferro por comprimido.
  5. 7,16 mg de ferro por comprimido.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Calculemos passo a passo. Primeiro converta o volume para litros e obtenha os mols de KMnO4:
\(n_{\mathrm{KMnO_4}}=C\cdot V=1{,}8\times10^{-3}\ \text{mol·L}^{-1}\times0{,}01422\ \text{L}=2{,}5596\times10^{-5}\ \text{mol}.\)

Pela reação, 1 mol de MnO4– oxida 5 mols de Fe^{2+} (razão estequiométrica 1:5), logo:
\(n_{Fe^{2+}}=5\cdot n_{\mathrm{KMnO_4}}=5\times2{,}5596\times10^{-5}=1{,}2798\times10^{-4}\ \text{mol}.\)

Agora a massa de ferro: use \(M_{Fe^{2+}}=56\ \text{g·mol}^{-1}\):
\(m=n\cdot M=1{,}2798\times10^{-4}\times56=7{,}16688\times10^{-3}\ \text{g}=7{,}16\ \text{mg}.\)

Conclusão: cada comprimido contém \(7{,}16\ \text{mg}\) de ferro, conforme a alternativa correta.

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