FC ConcursosFC Concursos

Questão FC287827

Para padronizar uma solução de KOH 0,25 M, foi utilizado 0,2469 g de biftalato de potássio, convenientemente diluído. Para essa massa de biftalato reagir com a solução de KOH e ati

Química

IDECAN · 2012

Para padronizar uma solução de KOH 0,25 M, foi utilizado 0,2469 g de biftalato de potássio, convenientemente diluído. Para essa massa de biftalato reagir com a solução de KOH e atingir o ponto de equivalência, foi necessário utilizar 4,75 mL da solução de KOH. Qual será a concentração, em mols/L, do KOH da solução padronizada?

(Considere: massa molar do biftalato de potássio = 204,23 g/mol.)

  1. 0,2526 mols/L
  2. 0,2526 x 10–3 mols/L
  3. 2,526 x 101 mols/L
  4. 0,2526 x 10–1 mols/L
  5. 2,526 mols/L
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

A

Comentário do professor

Calcule primeiro as **mols** do biftalato: \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0{,}2469}{204{,}23}\approx1{,}209\times10^{-3}\,\mathrm{mol}.\)

Como o biftalato (KHP) reage com KOH em **relação 1:1**, os mols de KOH consumidos no ponto de equivalência são iguais aos mols do padrão: \(n_{KOH}=1{,}209\times10^{-3}\,\mathrm{mol}.\)

Converta o volume usado para litros: \(4{,}75\ \mathrm{mL}=0{,}00475\ \mathrm{L}\). A concentração da solução é

\(C=\dfrac{n_{KOH}}{V}=\dfrac{1{,}209\times10^{-3}}{0{,}00475}\approx\ 0{,}2526\ \mathrm{mol/L}.\)

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo