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Questão FC287828

Num laboratório, ao realizar a titulação de uma solução de H2SO4, foi encontrada a concentração de 0,0516 mols/L. Para fazer tal análise, foi utilizado 20 mL da solução de ácido qu

Química

IDECAN · 2012

Num laboratório, ao realizar a titulação de uma solução de H2SO4, foi encontrada a concentração de 0,0516 mols/L. Para fazer tal análise, foi utilizado 20 mL da solução de ácido que, no ponto de viragem da fenolftaleína, reagiu com 39,25 mL de uma solução padronizada de KOH. Calcule o valor da concentração do KOH utilizado.

(Considere: H2SO4 completamente ionizado; massa molar a 98,08 g/mol.)

  1. 5,25 x 101 mols/L
  2. 5,25 x 10–1 mols/L
  3. 5,25 x 10–2 mols/L
  4. 5,25 x 10–3 mols/L
  5. 5,25 x 102 mols/L
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Calcule primeiro os moles de H₂SO₄ titulados: \(n_{\mathrm{H_2SO_4}}=V\cdot C=0{,}020\ \text{L}\times0{,}0516\ \text{mol/L}=0{,}001032\ \text{mol}.\)

Pela estequiometria da reação (\(\mathrm{H_2SO_4}+2\ \mathrm{KOH}\to\) produtos), cada mol de ácido consome 2 mols de KOH. Assim \(n_{\mathrm{KOH}}=2\cdot n_{\mathrm{H_2SO_4}}=2\cdot0{,}001032=0{,}002064\ \text{mol}.\)

Usando o volume de KOH empregado (\(V=0{,}03925\ \text{L}\)), a concentração é \(C_{\mathrm{KOH}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0{,}002064}{0{,}03925}=0{,}0525\ \text{mol/L}\).

Em notação científica: \(\mathbf{5{,}25\times10^{-2}\ \text{mol/L}}\), que corresponde à alternativa correta.

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