Questão FC287829
“Um banho de ouro consiste em mergulhar o metal-base em uma solução de sais de ouro e ligá-lo à corrente elétrica. Ao lado dele, mergulha-se uma barra de ouro ligada ao outro polo
Química
IDECAN · 2017
“Um banho de ouro consiste em mergulhar o metal-base em uma solução de sais de ouro e ligá-lo à corrente elétrica. Ao lado dele, mergulha-se uma barra de ouro ligada ao outro polo de corrente elétrica, que tem, nessas condições, a propriedade de transportar o ouro líquido e depositá-lo sobre a peça a ser dourada. O banho de ouro pode ser aplicado em diversos tipos de metal-base, como: prata, níquel, cobre e latão. Dependendo do tempo de duração da imersão da peça, essa camada poderá ser mais ou menos espessa. A boa douração tem espessura na ordem de 0,02 mm ou 20 mícrons.”
(Disponível em: https://agatarp.com.br/blog/2012/08/31/a-diferenca-entre-folheamento-e-o-banho-de-ouro/.)
(Dados: massa molar do Au = 197g; 1F = 96500C; 1A = 1C/s.)
Assinale a alternativa que corresponde ao número de mols de ouro utilizado em uma eletrodeposição de Au+ que durou 7 minutos e utilizou 4,6 A.
- 1 mol.
- 0,2 mol.
- 0,02 mol.
- 0,01 mol.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Na eletrodeposição ocorre a reação \(\text{Au}^+ + e^- \to \text{Au (s)}\), ou seja, **um elétron** é necessário por átomo de ouro; portanto **1 mol de elétrons** deposita **1 mol de Au**.
Calcule a carga total: Q = i·t. Com \(i=4{,}6\ \text{A}\) e \(t=7\ \text{min}=420\ \text{s}\), temos \(Q=4{,}6\times420=1932\ \text{C}\).
Use a constante de Faraday (\(F=96500\ \text{C·mol}^{-1}\)) para obter os mols de elétrons (e, que = mols de Au): \(n=\dfrac{Q}{F}=\dfrac{1932}{96500}=0{,}02\ \text{mol}.\)
Portanto, a quantidade de ouro depositada é **0,02 mol**, correspondendo à alternativa correta.
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