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Questão FC287830

Os métodos potenciométricos de análises baseiam-se na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente. Há cerca de um século, as técnicas potenc

Química

IDECAN · 2016

Os métodos potenciométricos de análises baseiam-se na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente. Há cerca de um século, as técnicas potenciométricas têm sido utilizadas para localizar o ponto final em titulações. Em métodos mais recentes, as concentrações de espécies iônicas são medidas diretamente a partir de eletrodos de membranas seletivas a íons. Sobre os métodos potenciométricos, analise as afirmativas a seguir.

 

I. O potencial de um eletrodo indicador de vidro tem três componentes: potencial de interface, potencial do eletrodo de referência interna Ag/AgCl e um pequeno potencial de assimetria que varia lentamente com o tempo.

 

II. Os eletrodos de mercúrio são úteis em titulações com EDTA de cátions que formam complexos que são menos estáveis que HgY–2.

 

III. O eletrodo de vidro comum torna-se de alguma forma sensível a íons de metais alcalinos terrosos e fornece leituras mais baixas em valores de pH superiores a 9.

 

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

  1. III.
  2. I e II.
  3. I e III.
  4. II e III.
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Gabarito

B

Comentário do professor

A alternativa correta aponta as afirmativas I e II como verdadeiras.

I. O potencial do eletrodo indicador de vidro resulta de três contribuintes: o potencial de interface entre a membrana vítrea e a solução (dependente da atividade de H+), o potencial do eletrodo de referência interno Ag/AgCl e um pequeno potencial de assimetria (offset) devido a imperfeições da membrana que varia lentamente no tempo. Esses termos somam-se para formar o potencial medido; a resposta ao pH segue a equação de Nernst \(E=E^\circ+\frac{RT}{zF}\ln a\).

II. Eletrodos de mercúrio (ou amortecedores à base de Hg) são úteis em titrações com EDTA quando os cátions formam complexos com EDTA menos estáveis que HgY^{2-}. Nesse caso, o Hg forma um complexo mais estável com o EDTA, o que garante uma diferença de potencial bem definida durante a titulação e permite detectar o ponto final por variação potencial dependente das constantes de estabilidade dos complexos.

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