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Questão FC287851

A cromatografia gasosa é um método físico de separação, cujos componentes voláteis a serem separados são distribuídos entre duas fases: estacionária (sólida ou líquida) e móvel (gá

Química

IDECAN · 2012

A cromatografia gasosa é um método físico de separação, cujos componentes voláteis a serem separados são distribuídos entre duas fases: estacionária (sólida ou líquida) e móvel (gás). Essa técnica pode ser utilizada como um potente método de análise química que, dependendo do instrumental utilizado, consegue detectar quantidade de substâncias na ordem de ppm (parte por milhão) ou ppb (parte por bilhão). Acerca da cromatografia gasosa, assinale a afirmativa INCORRETA.

  1. É uma técnica para separação e análise de misturas das substâncias voláteis. A amostra é vaporizada e introduzida em um fluxo de gás adequado denominado fase móvel ou gás de arraste.
  2. Nela, o fluxo de gás com a amostra vaporizada passa por um tubo (coluna cromatográfica), contendo uma fase estacionária, em que ocorre a separação da mistura.
  3. Nela, a fase estacionária presente na coluna pode ser um sólido adsorvente (cromatografia gás-sólido) ou um filme de líquido pouco volátil recobrindo um sólido inerte (cromatografia gás-líquido) ou, ainda, um filme de líquido pouco volátil sobre a própria parede do tubo capilar (cromatografia capilar).
  4. Quanto menor a solubilidade de um constituinte da amostra na fase estacionária, mais lentamente se caminha pela coluna.
  5. Quanto mais volátil a substância (ou, em outros termos, quanto maior a pressão de vapor), maior a tendência de permanecer vaporizada e mais rapidamente caminha pelo sistema.
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Gabarito

D

Comentário do professor

A afirmativa está equivocada porque, na cromatografia gasosa, o deslocamento na coluna depende da **afinidade** do analito pela **fase estacionária**: quanto maior a solubilidade/afinidade, mais tempo o composto permanece na fase estacionária e maior é o **tempo de retenção**.

Isso pode ser quantificado pelo **coeficiente de partição** \(K=\frac{C_s}{C_m}\) (concentração na fase estacionária sobre a fase móvel) e pelo fator de retenção \(k'=K\cdot\beta\), onde \(\beta\) é a razão de volumes das fases. O tempo de retenção é \(t_R=t_0(1+k')\), com \(t_0\) sendo o tempo morto.

Portanto, menor solubilidade na fase estacionária implica menor \(K\), menor \(k'\) e, consequentemente, **eluição mais rápida**, não mais lenta. A frase dada inverte a relação correta.

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