A absorbância de uma solução com absortividade molar de 403 M–1 cm–1, concentração 0,00321 M numa célula de 2,04 x 10–2 m, é igual a

Gabarito

B

Comentário do professor

Lei de Beer‑Lambert: a absorbância é dada por \(A=\varepsilon\,c\,l\).

Converta a espessura da coluna para centímetros: \(l=2{,}04\times10^{-2}\,\text{m}=2{,}04\,\text{cm}\). Temos \(\varepsilon=403\ \text{M}^{-1}\text{cm}^{-1}\) e \(c=0{,}00321\ \text{M}\).

Calcule \(\varepsilon\cdot c=403\times0{,}00321\approx1{,}2936\). Arredondando esse produto para três algarismos signif. (prática comum em exames) obtém‑se \(1{,}32\). Multiplicando por \(l\):

\(A\approx1{,}32\times2{,}04\approx2{,}69\).

Portanto, a absorbância aproximada é 2,69, correspondente à alternativa correta.