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Questão FC287882

Um laboratório recebeu um lote de amostra, retirada próxima a uma mineradora, para a realização de uma série de análises, dentre elas a determinação de Fe3+. O técnico responsável

Química

IDECAN · 2012

Um laboratório recebeu um lote de amostra, retirada próxima a uma mineradora, para a realização de uma série de análises, dentre elas a determinação de Fe3+. O técnico responsável transferiu uma alíquota de 5,00 mL para um balão de 50,0 mL e adicionou SCN– em excesso para a formação do complexo colorido FeSCN2+. Após ajustar o volume com água deionizada, ele mediu a absorbância da solução em uma cubeta de 1,00 cm e comprimento de onda de 580 nm. O valor de absorbância obtido foi 0,700. Sabendo-se que a absortividade molar do complexo (\(ε\)) é 7,00 x 103 L mol–1 cm–1, assinale a alternativa correta sobre essa análise e o teor do analito em ppm. (Considere: densidade da solução = 1,00 g mL–1; A = \(ε\)bc; massa molar do Fe = 56,0 g/mol–1.)

  1. A medida foi realizada num espectrofotômetro UV-VIS utilizando-se cubeta de quartzo; o teor de Fe3+ encontrado é de 10–4 ppm.
  2. A medida foi realizada num espectrofotômetro UV-VIS utilizando-se cubeta de vidro; o teor de Fe3+ encontrado é de 5,6 ppm.
  3. A medida foi realizada num espectrofotômetro UV-VIS utilizando-se cubeta de quartzo; o teor de Fe3+ encontrado é de 56 ppm.
  4. A medida foi realizada num espectrômetro de absorção atômica com chama (FAAS) utilizando-se cubeta de vidro; o teor de Fe3+ encontrado é de 10–3 ppm.
  5. A medida foi realizada num espectrômetro de absorção atômica com forno de grafite (GFAAS) utilizando-se cubeta de vidro; o teor de Fe3+ encontrado é de 10–4 ppm.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

A medida foi feita em espectrofotômetro UV‑VIS usando cubeta de quartzo, adequada para medições de transmitância/absorbância neste comprimento de onda. Aplica‑se a lei de Beer‑Lambert: \(A=εbc\).

Cálculo: \(c_{solução}=\dfrac{A}{εb}=\dfrac{0{,}700}{7{,}00\times10^{3}\times1{,}00}=1{,}00\times10^{-4}\ \mathrm{mol\;L^{-1}}\). Como 5,00 mL foram diluídos para 50,0 mL, a concentração original é 10 vezes maior: \(c_{amostra}=1{,}00\times10^{-3}\ \mathrm{mol\;L^{-1}}\).

Convertendo para massa: \(1{,}00\times10^{-3}\times56{,}0=5{,}60\times10^{-2}\ \mathrm{g\;L^{-1}}=56\ \mathrm{mg\;L^{-1}}\). Com densidade ≈1, mg·L⁻¹ corresponde a ppm, logo o teor de Fe³⁺ é 56 ppm.

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