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Questão FC287961

Quando se ouve os termos “massa atômica” ou “número de massa”, deve‐se tomar cuidado para não confundi‐los. Um número de massa sempre será um número inteiro, indicando a quantidade

Química

IDECAN · 2014

Quando se ouve os termos “massa atômica” ou “número de massa”, deve‐se tomar cuidado para não confundi‐los. Um número de massa sempre será um número inteiro, indicando a quantidade de partículas no núcleo, ao contrário do que se define massa atômica, sendo a unidade de 1/12 avos da massa do isótopo de carbono mais comum. Assim sendo, o cloro é formado na natureza com a mistura isotópica dos seus respectivos isótopos: 35Cl (massa de 34,97u) e 37Cl (massa de 36,97u). Sabe‐se que a abundância relativa para a formação de cloro usa 75,77% do isótopo 35Cl. Com base nesses dados, qual será a massa atômica do cloro?

  1. 8,4 g/mol–1.
  2. 34,2 g/mol–1.
  3. 84,8 g/mol–1.
  4. 24,23 g/mol–1.
  5. 35,45 g/mol–1.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

A resposta se obtém calculando a massa atômica como média ponderada das massas dos isótopos pela sua abundância relativa.

Usando \(x_{35}=0{,}7577\) e \(x_{37}=0{,}2423\):
\(\bar{M}=x_{35}M_{35}+x_{37}M_{37}\)

Substituindo os valores:
\(\bar{M}=0{,}7577\times34{,}97+0{,}2423\times36{,}97\)

Calculando:
\(\bar{M}=26{,}4968+8{,}9578\approx35{,}4546\)

Portanto, a massa atômica do cloro é aproximadamente 35,45 g·mol⁻¹, valor apresentado na alternativa correta.

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