Questão FC288081
A lei que é usada para identificar o sentido da mudança espontânea, a segunda lei da termodinâmica, também se exprime em termos de uma função de estado, a entropia. A primeira lei
Engenharia Química
IDECAN · 2017
A lei que é usada para identificar o sentido da mudança espontânea, a segunda lei da termodinâmica, também se exprime em termos de uma função de estado, a entropia. A primeira lei usa a energia interna para identificar as mudanças permitidas; a segunda lei usa a entropia para identificar as mudanças espontâneas entre as mudanças permitidas.
Sobre o ciclo de Carnot, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A variação de entropia é qh/Th, em que qh é a energia na forma de calor fornecida ao sistema pela fonte quente.
( ) Há troca de calor; a variação de entropia é nula.
( ) A variação de entropia do sistema é qc/Tc, qc é positivo.
( ) Não há troca térmica e, portanto, a variação de entropia é nula.
A sequência está correta em
- F, F, V, V.
- V, F, F, V.
- V, V, F, F.
- F, V, F, V.
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Gabarito
B
Comentário do professor
A sequência correta é V, F, F, V porque no ciclo de Carnot as transformações reversíveis permitem relacionar calor e entropia de forma direta.
Na isoterma quente, sendo o processo reversível, a variação de entropia do sistema é \(\Delta S_h=\dfrac{q_h}{T_h}\), onde \(q_h\) é o calor absorvido à temperatura \(T_h\).
Na isoterma fria o gás cede calor à fonte fria, logo \(q_c<0\) e \(\Delta S_c=\dfrac{q_c}{T_c}<0\).
Como o ciclo é ideal e reversível, não há produção interna de entropia e a soma das variações ao longo do ciclo é nula: \(\sum \Delta S=\Delta S_h+\Delta S_c=0\). Assim, entropia é apenas transferida entre fontes, sem criação líquida.
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