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Questão FC288121

Uma das formas de promover o tratamento de água para retirar as impurezas sólida é reter partículas no Al(OH)3 aquoso, que apresenta um aspecto gelatinoso. Nas estações de tratamen

Engenharia Química

IDECAN · 2012

Uma das formas de promover o tratamento de água para retirar as impurezas sólida é reter partículas no Al(OH)3 aquoso, que apresenta um aspecto gelatinoso. Nas estações de tratamento, o Al(OH)3 é produzido nos tanques que contêm a água a ser purificada, através da adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 que reagem entre si e formam o Al(OH)3. Numa estação de tratamento de água, foram utilizados 30,00 kg de Ca(OH)2  comercial com 20% de impureza e excesso de Al2(SO4)3. O valor da massa de Al(OH)3 produzida no tanque é igual a

 

(Considere: massas atômicas (g/mol) Ca = 40,08; Al = 26,98; O = 16,00; H = 1,01; S = 32,02.)

  1. 4,21 kg.
  2. 16,88 g.
  3. 4,21 g.
  4. 25,27 kg.
  5. 16,88 kg.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Massa pura de Ca(OH)2: \(30{,}00\ \text{kg}\times(1-0{,}20)=24{,}00\ \text{kg}=24000\ \text{g}.\

Reação balanceada: \(Al_2(SO_4)_3+3Ca(OH)_2\rightarrow2Al(OH)_3+3CaSO_4\).

Massas molares (dados): \(M_{Ca(OH)_2}=40{,}08+2(16{,}00+1{,}01)=74{,}10\ \text{g·mol}^{-1}\); \(M_{Al(OH)_3}=26{,}98+3(16{,}00+1{,}01)=78{,}01\ \text{g·mol}^{-1}\).

Número de mols de Ca(OH)2: \(24000/74{,}10\approx323{,}9\ \text{mol}.\) Pela estequiometria, mols de Al(OH)3: \(\tfrac{2}{3}\times323{,}9\approx215{,}9\ \text{mol}.\)

Massa produzida de Al(OH)3: \(215{,}9\times78{,}01\approx16880\ \text{g}=16{,}88\ \text{kg}.\)

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