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Questão FC288122

Durante muitos anos, o ácido nítrico foi obtido do salitre do Chile. O processo corrente na atualidade envolve a industrialização da reação de oxidação do amoníaco ao ar. O process

Engenharia Química

IDECAN · 2015

Durante muitos anos, o ácido nítrico foi obtido do salitre do Chile. O processo corrente na atualidade envolve a industrialização da reação de oxidação do amoníaco ao ar. O processo tornou‐se econômico em virtude da diminuição do preço do amoníaco e graças às grandes economias que se fazem diante do antigo procedimento ao nitrato de sódio. Sobre a obtenção do ácido nítrico, analise.

 

I. As matérias‐primas essenciais da fabricação moderna do ácido nítrico são o amoníaco anidro, o ar, a água e uma tela de platina‐ródio como catalisador.

 

II. A reação 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) é uma reação catalítica muito lenta, que se efetua pela passagem de amoníaco, através de uma tela muito fina.

 

III. O ácido é retirado da torre através de um coletor de ácido.

 

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

  1. I, II e III.
  2. I, apenas.
  3. I e II, apenas.
  4. I e III, apenas.
  5. II e III, apenas.
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Gabarito

D

Comentário do professor

I — Correta. A fabricação moderna segue o processo Ostwald, cujas matérias‑primas são amônia anidra, ar e água, com uma tela de platina‑ródio atuando como catalisador na oxidação do NH3. A etapa inicial é a oxidação catalítica do amoníaco, representada por \(4 NH_3(g) + 5 O_2(g) \rightarrow 4 NO(g) + 6 H_2O(g)\), que ocorre sobre a malha catalítica e gera óxidos de nitrogênio usados nas etapas seguintes.

III — Correta. Após a oxidação e posteriores oxidações a \(NO_2\), os gases são absorvidos em água na torre de absorção, formando ácido nítrico; o produto é então recolhido num coletor de ácido ou tanque de concentração, integrando o circuito industrial.

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