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Questão FC288166

A reação do hidróxido de potássio com o ácido sulfúrico ocorreu conforme a reação: 2 KOH (aq) + H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq)+ 2 H20 (l). Deve ser feita uma solução A pela adição de 160

Química

IDECAN · 2012

A reação do hidróxido de potássio com o ácido sulfúrico ocorreu conforme a reação: 2 KOH (aq) + H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq)+ 2 H20 (l). Deve ser feita uma solução A pela adição de 160 cm3 de água e 3,0159 g de KOH e uma solução B pela adição de 2,6359 g de H2SO4 em um volume de 340 cm3 de água. Misturou-se as duas soluções e o ácido e a base reagiram entre si. Supondo que a reação tenha ocorrido completamente, ou seja, com 100% de rendimento, e que os reagentes estavam em quantidades estequiométricas e nenhum deles em excesso, o título % (m/m) e a molaridade da solução salina resultante são, respectivamente,

(Considere: d (H20) = 1,0 g/cm3; Massas molares (g/mol): KOH = 56,11; H2SO4 = 98,08; K2SO4 = 174,26.)

  1. 0,93% e 5,4 x 10–2 mols/L
  2. 0,93% e 5,4 x 10–3 mols/L
  3. 0,09% e 5,4 x 10–2 mols/L
  4. 0,09% e 5,4 x 10–3 mols/L
  5. 0,93% e 5,4 x 10–4 mols/L
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Gabarito

A

Comentário do professor

Calcule os moles: \(n_{KOH}=3{.}0159/56{.}11\approx0{.}05379\) mol e \(n_{H_2SO_4}=2{.}6359/98{.}08\approx0{.}026895\) mol. Pela estequiometria \(2\,KOH+H_2SO_4\), os reagentes estão estequiométricos (razão 2:1), logo \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}\approx0{.}026895\) mol.

Para a molaridade: volume total \(=160+340=500\) cm³ \(=0{.}5\) L. \(M=\dfrac{0{.}026895}{0{.}5}\approx0{.}05379\) mol·L⁻¹ ≈ \(5{.}4\times10^{-2}\) mol·L⁻¹.

Para o título (m/m): massa do sal \(=n_{K_2SO_4}\times174{.}26\approx4{.}6866\) g. Massa total da solução = água (500 g) + massas iniciais dos solutos (3{.}0159+2{.}6359=5{.}6518 g) = 505{.}6518 g. Assim, título = \(\dfrac{4{.}6866}{505{.}6518}\times100\%\approx0{.}93\%\).

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