Observe a reação (não balanceada) a seguir e assinale a alternativa que corresponde à soma dos coeficientes estequiométricos dos sais. CrCl3 + NaOH + H2O2 → Na2CrO4 + NaCl + H2O

Gabarito

B

Comentário do professor

Trate a reação como uma oxirredução: o Cr vai de +3 (em CrCl₃) a +6 (em Na2CrO4), perdendo 3 e− por átomo de Cr; o O do H2O2 vai de −1 a −2, ganhando 1 e− por oxigênio, ou 2 e− por molécula de H2O2.

Para igualar elétrons: 2 átomos de Cr perdem 6 e−, logo são necessários 3 mols de H2O2 (3×2=6). Assim começamos com \(2CrCl_3 + bNaOH + 3H_2O_2 \to 2Na_2CrO_4 + eNaCl + fH_2O\).

Balanceando Cl: \(2CrCl_3\) fornece 6 Cl → \(e=6\) (6 NaCl). Balanceando Na: produtos têm \(2\cdot2=4\) Na em \(Na_2CrO_4\) + 6 Na em NaCl = 10 Na → \(b=10\) (10 NaOH).

Por fim, ajustando H e O obtém-se \(f=8\) (8 H2O). A equação balanceada é \(2CrCl_3+10NaOH+3H_2O_2\to2Na_2CrO_4+6NaCl+8H_2O\).

Somando os coeficientes dos sais: \(2+2+6=10\). Portanto, a resposta correta é 10.