Observe o gráfico de uma transformação isobárica em um sistema termodinâmico de 3,0 mol de um gás monoatômico. (Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) O trabalho realizado

Gabarito

B

Comentário do professor

Trabalho em transformação isobárica é a área sob a curva PV, portanto \(W=P\Delta V\).

Usando a equação dos gases ideais e isolando \(\Delta V\) obtemos \(W=P\Delta V = nR\Delta T\). Assim o trabalho depende de \(n\), \(R\) e da variação de temperatura \(\Delta T\).

Para os dados do enunciado, \(n=3{,}0\) mol e, observando o gráfico, \(\Delta T=36{,}09\) K. Então

\(W = nR\Delta T = 3{,}0\times 8{,}314\times 36{,}09 \approx 900\ \text{J}.\)

Portanto a alternativa correta é 900 J, resultado direto da relação \(W=nR\Delta T\) numa transformação a pressão constante.