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Questão FC714652

O diagrama mostra os níveis de energia permitidos no modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, em elétron- -volts (eV), e duas possíveis transições, X e Y, executadas pelo elétron

Física Moderna

VUNESP · 2025

O diagrama mostra os níveis de energia permitidos no modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, em elétron- -volts (eV), e duas possíveis transições, X e Y, executadas pelo elétron nesse átomo.

 

Na transição

  1. X, o átomo emite um fóton de energia 3,40 eV.
  2. Y, o átomo absorve um fóton de energia 2,55 eV.
  3. Y, o átomo emite um fóton de energia 3,40 eV.
  4. X, o átomo absorve um fóton de energia 1,89 eV.
  5. Y, o átomo absorve um fóton de energia 4,25 eV.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Na transição Y o elétron vai do nível \(n=2\) para \(n=4\), portanto o átomo absorve energia.

Usando o modelo de Bohr, a energia do nível \(n\) é \(E_n=-\dfrac{13{,}6}{n^2}\) eV. Assim,

\(E_2=-\dfrac{13{,}6}{2^2}=-3{,}40\ \text{eV}\) e \(E_4=-\dfrac{13{,}6}{4^2}=-0{,}85\ \text{eV}\).

A energia do fóton necessária é a diferença \( \Delta E=E_4-E_2=-0{,}85-(-3{,}40)=+2{,}55\ \text{eV}.\)

Como \(\Delta E>0\), o elétron precisa ganhar essa energia, ou seja, o átomo absorve um fóton de 2,55 eV, confirmando a alternativa.

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