Questão FC714819
Na natureza, os elementos químicos são encontrados isolados ou combinados com outros elementos, formando um composto químico. Cada elemento químico apresenta algumas variações em r
Química
VUNESP · 2025
Na natureza, os elementos químicos são encontrados isolados ou combinados com outros elementos, formando um composto químico. Cada elemento químico apresenta algumas variações em relação às partículas que o formam. O magnésio (Mg), por exemplo, é encontrado nas seguintes formas:
\({ }_{12}^{24}Mg\\{ }_{12}^{25}Mg\\{ }_{12}^{26}Mg\)
Essas representações dos átomos de magnésio correspondem a elementos químicos
- alótropos, que apresentam a mesma massa atômica, mas suas fórmulas diferentes.
- isômeros, que apresentam o mesmo número atômico e suas massas são diferentes.
- isóbaros, que apresentam mesma massa e diferentes números de prótons.
- isótopos, que apresentam diferentes números de nêutrons e mesmo número atômico.
- isótonos, que apresentam mesmo número de nêutrons e mesma massa atômica.
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Gabarito
D
Comentário do professor
As representações \(^{24}\mathrm{Mg}\), \(^{25}\mathrm{Mg}\) e \(^{26}\mathrm{Mg}\) correspondem a isótopos do magnésio. Isso quer dizer que possuem o mesmo número atômico (Z = 12), isto é, o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons.
O número de nêutrons obtém‑se por \(A = Z + n\), portanto \(n = A - Z\). Aplicando:
\(^{24}\mathrm{Mg}\): \(n = 24 - 12 = 12\)
\(^{25}\mathrm{Mg}\): \(n = 25 - 12 = 13\)
\(^{26}\mathrm{Mg}\): \(n = 26 - 12 = 14\).
Como têm Z igual e n diferente, são exatamente isótopos. Consequentemente, apresentam comportamento químico muito semelhante, mas massas e algumas propriedades físicas ou de estabilidade nuclear distintas.
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