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Questão FC714858

Considere os três pares (I, II e III) de espécies químicas representados no quadro. Pares Espécies químicas I Fe2+ e Fe3+ II O2– e S2– III Li e F As espécies químicas que têm menor

Química

VUNESP · 2025

Considere os três pares (I, II e III) de espécies químicas representados no quadro.

 

Pares

Espécies químicas
I

Fe2+ e Fe3+
II

O2– e S2–
III

Li e F
 

As espécies químicas que têm menor raio dentro de cada par, respectivamente, são

  1. Fe3+; O2–; F.
  2. Fe2+; S2–; F.
  3. Fe3+; O2–; Li.
  4. Fe2+; O2–; Li.
  5. Fe3+; S2–; Li.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Fe³⁺: ambos são íons de ferro com \(Z=26\). Fe²⁺ tem \(24\) elétrons e Fe³⁺ tem \(23\). Com maior carga positiva efetiva, o núcleo atrai os elétrons mais fortemente, aumentando a carga nuclear efetiva por elétron e reduzindo o raio.

O²⁻: O e S têm a mesma carga \((-2)\), mas pertencem a períodos diferentes. O oxigênio tem apenas 2 camadas eletrônicas enquanto o enxofre tem 3 camadas. Menos camadas resultam em menor distância média dos elétrons ao núcleo, logo menor raio.

F: Li e F são átomos neutros do mesmo período. Ambos têm elétrons na segunda camada, porém o flúor possui maior número atômico (\(Z=9\) contra \(Z=3\)), portanto maior atração nuclear efetiva e raio atômico menor.

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