Os íons X+ e A- são isoeletrônicos do gás nobre argônio O elemento que dá origem ao íon X+ pertence ao período da Classificação Periódica e apresenta prótons. O elemento representa

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Isoeletrônicos significa ter o mesmo número de elétrons. O gás nobre Argônio possui \(18\) elétrons, portanto os íons X⁺ e A^- também devem ter \(18\) elétrons cada.

Para X⁺: se o íon tem \(18\) elétrons, o átomo neutro X tem \(18+1=19\) elétrons, ou seja, \(Z=19\) prótons. O elemento com \(Z=19\) é o potássio (K), que se situa no 4º período da tabela periódica.

Para A^-: se o íon tem \(18\) elétrons, o átomo neutro A tem \(18-1=17\) elétrons, logo \(Z=17\) prótons. O elemento correspondente é o cloro (Cl), que forma o íon Cl^- ao ganhar um elétron.

Assim, as lacunas são preenchidas por 4º período, 19 prótons e cloro.