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Questão FC714864

carga I ? 18 18 -1 II 17 20 17 0 III 11 12 10 ?

Química

VUNESP · 2025

Espécie

Número de

prótons

Número de

nêutrons

Número de

elétrons

 carga
I ? 18 18 -1
II 17 20 17 0
III 11 12 10

?
IV ? 12 10

+2
V ? 14 14

0
 

Dentre os elementos químicos que dão origem às espécies químicas da tabela, o que tem o maior raio atômico e o que tem o menor raio atômico são, respectivamente, referentes às espécies

  1. I e V.
  2. III e I.
  3. IV e V.
  4. II e IV.
  5. II e III.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Comece pela relação fundamental: \( \text{carga} = \text{prótons} - \text{elétrons} \).

Para a espécie I: \( -1 = Z - 18 \Rightarrow Z = 17\). Portanto é o íon cloreto (Cl⁻), Z = 17.

Para a espécie III: já informado \(Z = 11\) e 10 elétrons, logo é o cátion \( \text{Na}^+ \) com carga \(+1\) e Z = 11.

Ambos pertencem ao mesmo período (3). A tendência periódica mostra que o raio atômico diminui ao longo do período da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai mais fortemente os elétrons da mesma camada.

Assim, o maior raio é da espécie III (Na) e o menor é da espécie I (Cl⁻).

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