Considere os elementos químicos pertencentes às famílias dos calcogênios e dos halogênios, conforme a posição que ocupam na Classificação Periódica. A maior afinidade eletrônica é

Gabarito

B

Comentário do professor

O flúor tem a maior afinidade eletrônica porque suas características periódicas favorecem a captura de um elétron.

Ao avançar em um período a carga nuclear efetiva aumenta enquanto a blindagem não cresce proporcionalmente, elevando a atração sobre elétrons adicionais.

Além disso, subir no grupo reduz o raio atômico, aproximando o elétron extra do núcleo e intensificando a atração.

O flúor pertence ao grupo dos halogênios e situa-se no período 2, de modo que o elétron recebido ocupa um orbital 2p compacto, favorecendo forte interação núcleo-elétron.

Essas condições tornam o flúor o mais apto a ganhar um elétron entre os elementos considerados, resultando na maior afinidade eletrônica.