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Questão FC714877

O quadro apresenta três pares (I, II e III) de substâncias. Par Espécies químicas I Br2 e KBr II NH3 e PH3 III Ne e Xe Para cada par apresentado no quadro, a substância que apresen

Química

VUNESP · 2025

O quadro apresenta três pares (I, II e III) de substâncias.

 

Par

Espécies químicas
I

Br2 e KBr
II

NH3 e PH3
III

Ne e Xe
 

Para cada par apresentado no quadro, a substância que apresenta o maior ponto de ebulição é:

  1. Br2, NH3 e Xe.
  2. KBr, NH3 e Xe.
  3. Br2, PH3 e Ne.
  4. KBr, PH3 e Ne.
  5. KBr, NH3 e Ne.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Na alternativa correta (KBr, NH3 e Xe) escolhemos, para cada par, a espécie com maior ponto de ebulição com base nas forças intermoleculares.

KBr: é um composto iônico formado por \( \mathrm{K}^+ \) e \( \mathrm{Br}^- \).
Ligações iônicas na rede cristalina exigem grande energia para romper, resultando em ponto de ebulição muito elevado em comparação a moléculas covalentes.

NH3: molécula polar capaz de formar ligação de hidrogênio (H ligado a N e par eletrônico no N).
Essas interações são mais fortes que dipolo-dipolo e forças de London em moléculas semelhantes, elevando seu ponto de ebulição.

Xe: gás nobre de maior massa e mais elétrons que Ne, portanto mais polarizável e com forças de London mais intensas.
Maior polarizabilidade implica maior energia necessária para mudar de fase gasosa para líquida, ou seja, ponto de ebulição mais alto.

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