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Questão FC714892

Considere a figura que mostra o mecanismo da reação de íons metálicos hidratados com a água, o exemplo é para o íon [Fe(H2O)6]3+, e a tabela de constantes de acidez (Ka) para cátio

Química

VUNESP · 2025

Considere a figura que mostra o mecanismo da reação de íons metálicos hidratados com a água, o exemplo é para o íon [Fe(H2O)6]3+, e a tabela de constantes de acidez (Ka) para cátions metálicos em solução aquosa, a 25 °C a seguir:

(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)

De acordo com a tabela e o mecanismo apresentado na figura, conclui-se que os íons metálicos hidratados se comportam como               e a solução que apresenta maior pH é a que contém os íons hidratados                 .

 

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

  1. bases ... Zn2+
  2. bases ... Ni2+
  3. bases ... Cr2+
  4. ácidos ... Ni2+
  5. ácidos ... Cr2+
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Gabarito

D

Comentário do professor

Ácidos. Íons metálicos hidratados do tipo \( [M(H_2O)_6]^{n+} \) atuam como ácidos de Brønsted: o cátion polariza a ligação O–H das moléculas de água ligadas, facilitando a perda de prótons para a água livre e formando \(H_3O^+\).

Reação geral: \( [M(H_2O)_6]^{n+} + H_2O \rightleftharpoons [M(H_2O)_5(OH)]^{(n-1)+} + H_3O^+.\) A intensidade ácida depende da densidade de carga do íon metálico: maior carga e menor raio aumentam a polarização e elevam \(K_a\).

Por isso, a solução com maior pH contém Ni2+. O íon Ni2+ apresenta menor capacidade de polarizar as moléculas de água (menor densidade de carga em relação a cátions mais carregados), liberando menos \(H^+\) e resultando em menor acidez (maior pH).

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