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Questão FC714894

Considere as equações de reação a seguir, que apresentam a amônia como reagente: 1 – AgCl (s) + 2 NH3 (aq) → [Ag(NH3)2]Cl (aq) 2 – NH3 (g) + HI (g) → NH4I (s) 3 – NH3 + CH3 – → CH4

Química

VUNESP · 2025

Considere as equações de reação a seguir, que apresentam a amônia como reagente:

 

1 – AgCl (s) + 2 NH3 (aq) → [Ag(NH3)2]Cl (aq) 2 – NH3 (g) + HI (g) → NH4I (s) 3 – NH3 + CH3 – → CH4 + NH2 – ; essa reação ocorre em meio de amônia líquida.

 

De a cordo com a teoria ácido-base de Lewis, na reação 1, a amônia é classificada como                     .

 

De acordo com a teoria ácido-base de Brosted-Lowry, a amônia é classificada, na reação 2, como               e, na reação 3, como              .

 

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

  1. base... ácido... base
  2. base... ácido... ácido
  3. ácido... ácido... base
  4. ácido... base... ácido
  5. base... base... ácido
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Preenchimento correto: base... base... ácido.

Reação 1: \(AgCl + 2\,NH_3 \to [Ag(NH_3)_2]Cl\). A \(NH_3\) possui um par eletrônico livre no nitrogênio que é doado ao \(Ag^+\), formando ligações coordenadas. Assim, \(NH_3\) atua como base de Lewis.

Reação 2: \(NH_3 + HI \to NH_4I\). Aqui \(NH_3\) recebe um próton de \(HI\), formando \(NH_4^+\). Nesse contexto, \(NH_3\) funciona como base de Brønsted-Lowry.

Reação 3: \(NH_3 + CH_3^- \to CH_4 + NH_2^-\). A \(NH_3\) doa um próton ao íon metila, gerando \(CH_4\) e \(NH_2^-\); portanto age como ácido de Brønsted-Lowry.

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