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Questão FC714896

O plasma sanguíneo humano é tamponado em pH = 7,4, sendo que os tampões sanguíneos são formados por pares conjugados ácido-base específicos. Considere as informações sobre as const

Química

VUNESP · 2025

O plasma sanguíneo humano é tamponado em pH = 7,4, sendo que os tampões sanguíneos são formados por pares conjugados ácido-base específicos.

 

Considere as informações sobre as constantes de ionização de algumas espécies químicas apresentadas na tabela a seguir.

 

Ácido / base

 pKa (a 25 ºC)

H2CO3

1.6,35

2. 10,33  

H3PO4

1. 2,16

2. 7,21

3. 12,32

H2SO3

1. 1,85

2. 7,2

NH3

 1. 9,25

H2O

 1. 14,0

(CRC Handbook of Chemistry and Physics, 95th edition, 2014-2015)

 

A mistura, em quantidades molares iguais do par ácido- -base conjugado, que atingiria o valor de pH mais próximo ao do plasma sanguíneo humano é:

  1. H2SO3 / HSO3–
  2. NH4+ / NH3
  3. H2PO4– / HPO42–
  4. HCO3 – / CO32–
  5. H3PO4 / H2PO4–
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

O par H2PO4⁻ / HPO4²⁻ corresponde à segunda ionização do ácido fosfórico, cujo pKa₂ é 7,21 (dados da tabela).

Aplicando a equação de Henderson-Hasselbalch:
\(pH = pK_a + \log\frac{[base]}{[ácido]}\).

Com concentrações molares iguais de ácido e base, temos \(\log\frac{[base]}{[ácido]}=0\), portanto \(pH = pK_a\). Neste caso \(pH = 7,21\).

Esse valor está muito próximo do pH plasmático fisiológico (7,4), com diferença de apenas 0,19 unidades. Além disso, o sistema fosfato é eficaz como tampão em torno desse pH, funcionando bem no intervalo de aproximadamente uma unidade de pH em torno do pKa.

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