Uma das etapas do tratamento de água consiste em adicionar cal hidratada para a correção do pH. Nesse caso, o pH será

Gabarito

Certo

Comentário do professor

A cal hidratada é o composto Ca(OH)₂. Em solução aquosa ela se dissocia: \(Ca(OH)_2(s) \to Ca^{2+}(aq) + 2\,OH^{-}(aq)\).

Ao liberar íons hidroxila (OH⁻) a concentração de OH⁻ na água aumenta. Pelo equilíbrio da água \(H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-\), o aumento de OH⁻ desloca o equilíbrio para a esquerda, reduzindo [H⁺].

Lembrando as definições \(pH = -\log[H^+]\) e \(pOH = -\log[OH^-]\) com \(pH + pOH = 14\) (a 25°C), o aumento de [OH⁻] diminui o pOH e, consequentemente, eleva o pH.

Portanto, a adição de Ca(OH)₂ torna a água mais básica, elevando o pH por aumento da concentração de OH⁻.