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Questão FC714899

No quadro a seguir são apresentadas equações de reações que ocorrem com a água em condições específicas: Reação Equação da reação 1 H2O (\(l\)) + (CH3CO)2O (\(l\)) \(→\) 2CH3COOH(\

Química

VUNESP · 2025

No quadro a seguir são apresentadas equações de reações que ocorrem com a água em condições específicas:

 

Reação

Equação da reação
1

H2O (\(l\)) + (CH3CO)2O (\(l\)) \(→\) 2CH3COOH(\(l\))
2

H2O (\(l\)) + NH3 (g) \(→\) OH− (aq) + NH4 + (aq)
3

H2O (\(l\)) + HPO4 2− (aq) \(→\) PO4 3−(aq) + H3O + (aq)
4

H2O (\(l\)) + F− (aq)  \(→\) OH− (aq) + HF (aq)
 

As reações em que a água atua como ácido de Brönsted – Lowry são as de números

  1. 1 e 2.
  2. 1 e 3.
  3. 2 e 4.
  4. 2 e 3.
  5. 3 e 4.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Pela teoria de Brønsted‑Lowry, ácido é a espécie que doa próton (H⁺) e base a que o recebe. Nas duas reações indicadas a água perde um H⁺, portanto atua como ácido.

Reação 2: \(H_2O(l) + NH_3(g) \rightarrow OH^-(aq) + NH_4^+(aq)\). A água doa um próton para a amônia, formando \(OH^-\) (sua base conjugada), enquanto \(NH_4^+\) é a base conjugada da amônia recebendo H⁺.

Reação 4: \(H_2O(l) + F^-(aq) \rightarrow OH^-(aq) + HF(aq)\). Aqui o íon fluoreto recebe um próton vindo da água; a água gera novamente \(OH^-\), caracterizando-se como doadora de prótons.

Em ambas, a identificação é direta: água perde H⁺ e produz \(OH^-\), comportamento típico de ácido segundo Brønsted‑Lowry.

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