Um litro de uma solução aquosa apresenta a composição iônica apresentada na figura. A quantidade x, em mol, de íons de Ferro3+ é

Gabarito

B

Comentário do professor

Aplicamos o princípio da eletroneutralidade: a soma das cargas positivas deve igualar a soma das cargas negativas na solução.

Contribuições conhecidas: \(0{,}19\) mol de \( \mathrm{Cl}^- \) → carga \(-0{,}19\) eq; \(0{,}20\) mol de \( \mathrm{SO}_4^{2-} \) → carga \(-0{,}40\) eq. Total de carga negativa = \(-0{,}59\) eq.

Cargas positivas: \(0{,}20\) mol de \( \mathrm{Na}^+ \) → \(+0{,}20\) eq; \(x\) mol de \( \mathrm{Fe}^{3+} \) → \(+3x\) eq. Pela eletroneutralidade: \(+0{,}20+3x=+0{,}59\).

Resolvendo: \(3x=0{,}39\) ⇒ \(x=\dfrac{0{,}39}{3}=0{,}13\) mol. Portanto, \( \mathbf{x=0{,}13\;mol} \).