A presença de óxidos não metálicos na atmosfera, como óxidos de enxofre e nitrogênio, pode causar uma diminuição do pH da água das chuvas, causando a chamada chuva ácida. Uma chuva

Gabarito

B

Comentário do professor

Conceito de pH: o pH relaciona-se com a concentração de íons hidrogênio por \(pH = -\log[H^+]\), portanto \([H^+] = 10^{-pH}\).

Dados: chuva normal \(pH = 5{,}6\); chuva ácida \(pH = 5{,}0\).

Cálculo: \([H^+]_{normal} = 10^{-5{,}6}\) e \([H^+]_{ácida} = 10^{-5{,}0}\). A razão entre as concentrações é

\(\dfrac{[H^+]_{ácida}}{[H^+]_{normal}} = \dfrac{10^{-5{,}0}}{10^{-5{,}6}} = 10^{0{,}6}.\)

Como foi dado que \(10^{-0{,}6}=0{,}25\), segue que \(10^{0{,}6}=\dfrac{1}{0{,}25}=4\).

Resultado: a concentração de \(H^+\) na chuva com pH 5{,}0 é 4 vezes maior que na chuva com pH 5{,}6.