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Questão FC714905

A figura a seguir ilustra o resultado da avaliação do caráter ácido-base das soluções 1 e 2 resultantes da interação de dois óxidos distintos, separadamente, com água: Com base nos

Química

VUNESP · 2025

A figura a seguir ilustra o resultado da avaliação do caráter ácido-base das soluções 1 e 2 resultantes da interação de dois óxidos distintos, separadamente, com água:

 

 

Com base nos resultados, os óxidos empregados nas soluções 1 e 2 podem ser, respectivamente,

  1. CO2 e A\(l\)2O3.
  2. P2O5 e NO.
  3. CaO e CO.
  4. NO2 e SO2.
  5. Na2O e CO2.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

A alternativa correta indica que os óxidos são Na₂O (solução 1) e CO₂ (solução 2).

Na₂O é um óxido básico, típico de metal alcalino. Em contato com água forma hidróxido de sódio, responsável pelo caráter básico da solução: \( \mathrm{Na_2O + H_2O \rightarrow 2\,NaOH} \). O NaOH aumenta a concentração de OH⁻, levando o indicador ao tom correspondente ao básico.

CO₂ é um óxido ácido de não metal. Ao dissolver-se em água origina ácido carbônico, conferindo caráter ácido à solução: \( \mathrm{CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3} \). O H₂CO₃ libera H⁺ em solução, fazendo o indicador assumir a coloração ácida.

Portanto, as reações explicam diretamente por que o tubo 1 fica básico e o tubo 2 fica ácido.

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