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Questão FC714907

O descarte de volumes iguais de duas soluções aquosas de concentração, aproximadamente, 10–1 mol/L em um frasco coletor resultou em um sistema aquoso em equilíbrio químico com um p

Química

VUNESP · 2025

O descarte de volumes iguais de duas soluções aquosas de concentração, aproximadamente, 10–1 mol/L em um frasco coletor resultou em um sistema aquoso em equilíbrio químico com um precipitado.

 

Assinale a alternativa correta que apresenta as fórmulas químicas de duas possíveis substâncias que poderiam estar presentes nas soluções que deram origem ao precipitado.

  1. FeSO4 e HNO3
  2. AgNO3 e HC\(\ell\)
  3. NH4C\(\ell\) e KC\(\ell\)O3
  4. LiF e K3PO4
  5. HC\(\ell\)O4 e MnSO4
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Gabarito

B

Comentário do professor

Ao misturar volumes iguais de soluções de \(AgNO_3\) e \(HCl\) (~10−1 mol·L−1), formam-se íons \(Ag^+\) e \(Cl^-\) em concentrações próximas de \(5\times10^{-2}\) mol·L−1 cada.

Equação: \(AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3\).

Solubilidade: segundo regras gerais, haletos são solúveis, exceto com cátions como \(Ag^+\). O produto iônico \([Ag^+][Cl^-]\) gerado é muito maior que o \(K_{sp}\) do \(AgCl\) (≈\(1{,}8\times10^{-10}\)), causando precipitação do cloreto de prata, de coloração branca.

Situação de equilíbrio: o precipitado se forma até que \([Ag^+][Cl^-]\) se reduza ao valor do \(K_{sp}\); o \(HNO_3\) formado permanece totalmente solúvel no meio aquoso.

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