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Questão FC714910

A natureza fez uso intensivo da capacidade do cálcio em formar estruturas rígidas. Ele é encontrado na forma de carbonato de cálcio, CaCO3, na concha de moluscos, e na forma de fos

Química

VUNESP · 2025

A natureza fez uso intensivo da capacidade do cálcio em formar estruturas rígidas. Ele é encontrado na forma de carbonato de cálcio, CaCO3, na concha de moluscos, e na forma de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, nos ossos e dentes. Grandes depósitos de calcário provêm de conchas e micro-organismos que se acumularam no leito dos oceanos há milhões de anos.

 

Quimicamente, carbonato de cálcio e fosfato de cálcio são classificados, respectivamente, como

  1. sal e sal.
  2. sal e base.
  3. óxido e sal.
  4. base e ácido.
  5. óxido e óxido.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Sal. Em química, um sal é o produto da reação de neutralização entre um ácido e uma base. Isso explica a classificação pedida: tanto o carbonato de cálcio quanto o fosfato de cálcio são sais.

O carbonato de cálcio resulta da neutralização entre o ácido carbônico e uma base de cálcio, por exemplo: \(Ca(OH)_2 + H_2CO_3 \to CaCO_3 + 2H_2O\). A formação dessa espécie confirma sua natureza de sal.

De modo análogo, o fosfato de cálcio provém da neutralização do ácido fosfórico por hidróxidos de cálcio: \(3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \to Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O\). Assim, ambos são corretamente classificados como sal.

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