Questão FC714912
O lançamento de esgotos em corpos d´água pode provocar variação na quantidade de oxigênio dissolvido na água dependendo do pH e da temperatura do sistema. A presença de íons H+ e o
Química
VUNESP · 2025
O lançamento de esgotos em corpos d´água pode provocar variação na quantidade de oxigênio dissolvido na água dependendo do pH e da temperatura do sistema. A presença de íons H+ e oxigênio molecular na água provoca o estabelecimento do equilíbrio representado pela equação:
O2 (aq) + 4H+ (aq) \(\leftrightharpoons\) 2H2O (ℓ) ΔH > 0
Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:
- Na2SO4
- NH4Cℓ
- NaHCO3
- NaCℓ
- (NH4)2SO4
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
NaHCO3 (bicarbonato de sódio) atua como agente neutralizante e tampão: o íon HCO3- reage com prótons livres, reduzindo a acidez do efluente e aumentando a alcalinidade.
A reação principal pode ser representada por \( \mathrm{HCO_3^- + H^+ \rightarrow H_2CO_3}\), com posterior conversão parcial em \( \mathrm{CO_2 + H_2O}\). Esse sistema bicarbonato/carbonato fornece capacidade tampão, mantendo o pH em faixas estáveis.
Ao diminuir a concentração de \( \mathrm{H^+}\), o equilíbrio \( \mathrm{O_2 + 4H^+ \rightleftharpoons 2H_2O}\) desloca-se para a esquerda, evitando consumo excessivo de oxigênio dissolvido. NaHCO3 é solúvel, de manuseio simples e comumente usada para o controle da acidez em efluentes.
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