A polaridade da molécula do CH4S e a orientação espacial das ligações químicas ao redor do átomo de enxofre nessa molécula, respectivamente, são

Gabarito

Certo

Comentário do professor

A molécula CH4S (metanotiol) é classificada como polar e com geometria angular ao redor do átomo de enxofre.

O enxofre tem 6 elétrons de valência e em CH4S está ligado a dois átomos (C e H) e possui dois pares eletrônicos não ligantes. Isso gera \(4\) regiões de densidade eletrônica ao redor do S, com geometria eletrônica tetraédrica, mas a geometria molecular, considerando apenas os átomos ligados, é angular.

Os pares não ligantes ocupam mais espaço e comprimem os ângulos de ligação, resultando em um ângulo de ligação menor que o tetraédrico, tipicamente \( \approx 100^\circ\).

A polaridade surge porque os momentos dipolares das ligações S–C e S–H e o vetor resultante gerado pelos pares isolados não se cancelam. Assim, há um momento dipolo molecular não nulo, caracterizando a molécula como polar.