Em condições específicas, o nitrogênio forma com o hidrogênio as espécies NH3, NH2 – e NH4 +. Comparando-se o ângulo formado entre as ligações H-N-H nessas três espécies, aquela qu

Gabarito

B

Comentário do professor

NH₂⁻ apresenta o menor ângulo e NH₄⁺ o maior, conforme a Teoria VSEPR.

No íon NH₂⁻ o N tem \(5+1=6\) elétrons na valência, distribuídos em duas ligações N–H e dois pares isolados. A geometria eletrônica é tetraédrica, mas a disposição molecular é angular; os pares isolados exercem repulsão forte, seguindo a ordem lone–lone > lone–bond > bond–bond, comprimindo o ângulo H–N–H ao valor mais baixo entre as espécies.

No cátion NH₄⁺ o N tem \(5-1=4\) elétrons, formando quatro ligações N–H e não possuindo pares isolados. A geometria é tetraédrica perfeita, com ângulos ideais de \(109{,}5^\circ\); sem pares isolados, a repulsão entre ligações é mínima, resultando no maior ângulo H–N–H.