A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) possibilita prever a geometria molecular de espécies químicas. O composto que apresenta, no átomo central,

Gabarito

Certo

Comentário do professor

No composto \(SF_4\), o enxofre tem 6 elétrons de valência. Ao ligar-se a quatro átomos de flúor, forma quatro pares ligantes e fica com um par não ligante (2 elétrons), totalizando cinco regiões de densidade eletrônica.

A geometria eletrônica correspondente a cinco regiões é a bipiramidal trigonal. Para minimizar repulsões, o par não ligante ocupa uma posição equatorial, onde sofre menos repulsão com os pares ligantes.

Com esse arranjo (quatro pares ligantes mais um par não ligante), a geometria molecular observada é a gangorra (seesaw). Essa configuração gera ângulos próximos de 90° entre ligações axiais e equatoriais e ângulos próximos de 120° no plano equatorial, com leves distorções devido ao par isolado.