Considere as substâncias da tabela a seguir. Substância Fórmula molecular 1 SOCl2 2 XeOF2 3 COCl2 4 ClF3 5 PCl3 Dentre essas substâncias, aquelas que apresentam geometria molecular

Gabarito

B

Comentário do professor

VSEPR determina a geometria pela repulsão entre regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central. Cada ligação simples, dupla ou par não ligante conta como uma região.

No caso de \(SOCl_2\), o enxofre está ligado a um oxigênio (ligação dupla) e a dois cloros, e possui um par de elétrons não ligante. Isso gera 4 regiões de densidade eletrônica em torno do enxofre, o que leva à geometria piramidal trigonal.

Em \(PCl_3\), o fósforo faz três ligações simples com cloro e tem um par não ligante, totalizando também 4 regiões eletrônicas. Assim, sua geometria molecular é igualmente piramidal trigonal.

Em ambas, o par isolado causa compressão dos ângulos, resultando em valores menores que \(109{,}5^\circ\), tipicamente cerca de \(107^\circ\).