A Teoria da Ligação de Valência considera que a ligação covalente resulta da sobreposição de orbitais atômicos semipreenchidos, com formação de pares eletrônicos compartilhados. Co

Gabarito

Errado

Comentário do professor

A Teoria da Ligação de Valência descreve ligações como resultado da sobreposição de orbitais atômicos semipreenchidos, formando pares eletrônicos compartilhados. Aplicando isso ao átomo central de \( \text{BCl}_3 \), o boro precisa de três orbitais com um elétron cada para formar três ligações. Ao promover um elétron e misturar o orbital 2s com dois 2p obtém-se três híbridos \( \text{sp}^2 \). Assim, o B em \( \text{BCl}_3 \) apresenta hibridização \( \textbf{sp}^2 \) e geometria trigonal planar (ângulos ≈ 120°).

No caso de \( \text{PCl}_5 \), o fósforo forma cinco ligações. Para isso são utilizados um orbital s, três p e um d da camada de valência, gerando cinco híbridos \( \text{sp}^3d \). Essa hibridização permite o octeto expandido e resulta em geometria trigonal bipiramidal, com dois ligantes axiais e três equatoriais. Portanto, os conjuntos de orbitais centrais são \( \textbf{sp}^2 \) para B e \( \textbf{sp}^3d \) para P.