Questão FC714930
Leia o texto para responder a questão a seguir. O tricloreto de fósforo, PCl3, é um composto sintético, empregado na produção de defensivos agrícolas e aditivos de plásticos. A obt
Química
VUNESP · 2025
Leia o texto para responder a questão a seguir.
O tricloreto de fósforo, PCl3, é um composto sintético, empregado na produção de defensivos agrícolas e aditivos de plásticos.
A obtenção do tricloreto de fósforo é feita a partir da reação entre o fósforo branco sólido, P4, e o gás cloro, Cl2.
A reação de obtenção do tricloreto de fósforo é representada pela seguinte equação não balanceada:
\(P_4(s) + Cl_2(g) \rightarrow PCl_3(\ell)\)
Os dados de eletronegatividade para esses dois elementos são mostrados na tabela:
| Elemento |
Eletronegatividade escala de Paulling |
| Fósforo |
2,2 |
| Cloro |
3,2 |
Considerando-se o composto tricloreto de fósforo, a classificação das ligações do fósforo e a geometria molecular são:
- iônica e plana trigonal.
- iônica e piramidal trigonal.
- covalente polar e plana trigonal.
- covalente apolar e piramidal trigonal.
- covalente polar e piramidal trigonal.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
A alternativa correta indica que as ligações em \(PCl_3\) são covalentes polares e a molécula tem geometria piramidal trigonal.
Calcule a diferença de eletronegatividade: \( \Delta EN = EN(Cl) - EN(P) = 3{,}2 - 2{,}2 = 1{,}0 \). Como \(0<\Delta EN<1{,}7\), a ligação P–Cl é covalente polar, pois os elétrons compartilhados são atraídos com maior intensidade pelo cloro, gerando dipolos.
Aplicando a teoria RPECV, o fósforo tem 5 elétrons de valência, forma 3 ligações com cloro e permanece com 1 par de elétrons não ligante. Assim há 3 pares ligantes + 1 par não ligante = 4 regiões de densidade eletrônica.
A geometria eletrônica é tetraédrica, mas considerando apenas a posição dos átomos a forma molecular é piramidal trigonal, devido ao efeito do par isolado que reduz o ângulo entre as ligações para cerca de 107°.
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