De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), o tipo de hibridização do átomo central está relacionado à sua geometria molecular. Assim, para as moléculas BF3 e SF6, os orbi

Gabarito

Certo

Comentário do professor

sp2: no BF3 o boro forma três ligações simples com flúor e não tem pares isolados, portanto o número estérico é 3. Isso gera uma geometria trigonal plana com ângulos de 120°. Os três orbitais híbridos \(sp^2\) do átomo central se sobrepõem com orbitais dos F para formar três ligações sigma; queda perpendicular permanece um orbital p não hibridizado, explicando a deficiência eletrônica do BF3.

sp3d2: no SF6 o enxofre está ligado a seis átomos de enxofre, sem pares isolados, então o número estérico é 6. Para acomodar seis ligações equivalentes adota-se a hibridização \(sp^3d^2\), originando seis orbitais híbridos orientados octaedricamente com ângulos de 90°. Como o S pertence ao terceiro período, seus orbitais d podem participar, permitindo o octeto expandido e a formação das seis ligações sigma.