Considere os diagramas de temperatura-composição para dois azeótropos diferentes a seguir: (Atkins, P. et al. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente,

Gabarito

D

Comentário do professor

Em I, o azeótropo é obtido como destilado inicial porque corresponde ao ponto de ebulição mais baixo da curva: a mistura forma um azeótropo de mínimo de ebulição, sendo mais volátil que os componentes puros e, portanto, vaporizando primeiro na destilação fracionada.

Em II, a mistura azeotrópica apresenta pressão de vapor mais baixa que os seus componentes isolados. Isso indica um desvio negativo da Lei de Raoult e resulta num azeótropo de máximo de ebulição (pressão total reduzida), que não sai como destilado inicial. Para uma mistura ideal \(p_{tot}=x_A p_A^*+x_B p_B^*\); desvios positivos aumentam \(p_{tot}\) (mínimo de ebulição), desvios negativos o diminuem (máximo de ebulição).