Questão FC714961
O xenônio (Xe) é um dos elementos químicos que faz parte do ar atmosférico, ocorrendo na concentração de uma parte por vinte milhões. O uso mais conhecido desse gás é na fabricação
Química
VUNESP · 2025
O xenônio (Xe) é um dos elementos químicos que faz parte do ar atmosférico, ocorrendo na concentração de uma parte por vinte milhões. O uso mais conhecido desse gás é na fabricação de lâmpadas bactericidas, tubos eletrônicos, lâmpadas estroboscópicas e flashes fotográficos. O xenônio tem a seguinte distribuição eletrônica:
\(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^2\,4d^{10}\,5p^6\)
Considerando essa distribuição eletrônica, verifica-se que esse elemento químico
- tem igual número de camadas dos elementos do período 18.
- forma íon eletricamente negativo designado Xe-2.
- possui o número de prótons e nêutrons igual a 54.
- apresenta a distribuição 8-18-18-10-2 de elétrons por camada.
- possui 8 elétrons na camada de valência.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Xenônio apresenta a configuração eletrônica terminando em \(5s^2\,4d^{10}\,5p^6\). Para determinar os elétrons de valência, considera-se a camada de maior número quântico principal, aqui n = 5.
Nessa camada estão os orbitais \(5s\) e \(5p\). O subnível \(4d\) pertence à camada anterior (n = 4) e não é contado como valência neste caso.
Portanto, os elétrons de valência são os de \(5s^2\) e \(5p^6\), totalizando \(2 + 6 =\) 8. Isso explica a estabilidade e a baixa reatividade do xenônio, pois sua camada de valência está completa, formando uma estrutura semelhante ao octeto.
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