Questão FC714964
A representação a seguir refere-se ao ácido sulfúrico segundo a proposta de Dalton para o modelo atômico. Para ele, esse ácido era constituído por quatro átomos, cujos pesos atômic
Química
VUNESP · 2025
A representação a seguir refere-se ao ácido sulfúrico segundo a proposta de Dalton para o modelo atômico. Para ele, esse ácido era constituído por quatro átomos, cujos pesos atômicos (p.a) são expressos no quadro.
(Ciencias_Natureza_Nova_Eja_Aluno_Mod02_Vol01_Vol02_Ok.indb)
Considerando os elementos representados no quadro e seus respectivos pesos atômicos definidos à época dos estudos de Dalton, a razão entre as massas da molécula do ácido sulfúrico, H2SO4, calculada a partir dos dados atuais apresentados na Classificação Periódica, e o ácido sulfúrico de Dalton, calculada a partir de seus pesos atômicos, é de
- 2,28.
- 2,88.
- 1,26.
- 1,20.
- 0,35.
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Gabarito
B
Comentário do professor
Passo 1: calcular a massa segundo Dalton. A representação indicada é \(SO_{3}\) (1 átomo de enxofre e 3 de oxigênio) e os pesos fornecidos são S = 13, O = 7. \(M_{Dalton}=13+3\times7=34\).
Passo 2: calcular a massa com os pesos atuais para \(H_{2}SO_{4}\). Valores modernos: H = 1, S = 32, O = 16. \(M_{atual}=2\times1+32+4\times16=98\).
Razão: dividir a massa atual pela massa de Dalton: \(98\div34\approx2{,}88\). Portanto a resposta correta é 2,88.
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