Um estudo químico realizado em um cadinho de porcelana aberto empregou 2,60 g de uma amostra constituída de uma mistura de azida de sódio (NaN3, massa molar 65,0 g/mol) e sílica (S

Gabarito

B

Comentário do professor

Perda de massa: a amostra passou de 2,60 g para 1,76 g, logo a massa perdida foi \(2{,}60-1{,}76=0{,}84\) g, correspondente ao \(N_2\) liberado.

Equação: \(2NaN_3(s)\rightarrow 2Na(s)+3N_2(g)\).

Cálculo: seja \(x\) a massa de \(NaN_3\). Os mols de \(NaN_3\) são \(x/65\). Pela estequiometria, os mols de \(N_2\) formados são \(\tfrac{3}{2}\cdot\frac{x}{65}\) e a massa de \(N_2\) é \(\tfrac{3}{2}\cdot\frac{x}{65}\cdot28\). Igualando à perda: \(\tfrac{3}{2}\cdot\frac{x}{65}\cdot28=0{,}84\). Desta relação obtém‑se \(x=1{,}30\) g.

Resultado: o teor em massa de \(NaN_3\) é \(\dfrac{1{,}30}{2{,}60}\times100\%=50\%\). Verificação: \(1{,}30/65=0{,}02\) mol de \(NaN_3\) gera \(0{,}03\) mol de \(N_2\), isto é \(0{,}84\) g.